Fungsi Larutan Penyangga

penyangga

Fungsi Larutan Penyangga

Larutan penyangga sangat penting dalam kehidupan; misalnya dalam analisis kimia, biokimia, bakteriologi, zat warna, fotografi, dan industri kulit. Dalam bidang biokimia, kultur jaringan dan bakteri mengalami proses yang sangat sensitif terhadap perubahan pH. Darah dalam tubuh manusia mempunyai kisaran pH 7,35 sampai 7,45, dan apabila pH darah manusia di atas 7,8 akan menyebabkan organ tubuh manusia dapat rusak, sehingga harus dijaga kisaran pHnya dengan larutan penyangga.

1. Darah Sebagai Larutan Penyangga

Ada beberapa faktor yang terlibat dalam pengendalian pH darah, diantaranya penyangga karbonat, penyangga hemoglobin dan penyangga fosfat.

a. Penyangga Karbonat

Penyangga karbonat berasal dari campuran asam karbonat (H ₂ CO ₃ ) dengan basa konjugasi bikarbonat (HCO ₃ ).

H ₂ CO _{3 (aq)} --> HCO _3(aq) + H ⁺ _(aq)

Penyangga karbonat sangat berperan penting dalam mengontrol pH darah. Pelari maraton dapat mengalami kondisi asidosis, yaitu penurunan pH darah yang disebabkan oleh metabolisme yang tinggi sehingga meningkatkan produksi ion bikarbonat. Kondisi asidosis ini dapat mengakibatkan penyakit jantung, ginjal, diabetes miletus (penyakit gula) dan diare. Orang yang mendaki gunung tanpa oksigen tambahan dapat menderita alkalosis, yaitu peningkatan pH darah. Kadar oksigen yang sedikit di gunung dapat membuat para pendaki bernafas lebih cepat, sehingga gas karbondioksida yang dilepas terlalu banyak, padahal CO ₂ dapat larut dalam air menghasilkan H ₂ CO ₃ . Hal ini mengakibatkan pH darah akan naik. Kondisi alkalosis dapat mengakibatkan hiperventilasi (bernafas terlalu berlebihan, kadang-kadang karena cemas dan histeris).

b. Penyangga Hemoglobin

Pada darah, terdapat hemoglobin yang dapat mengikat oksigen untuk selanjutnya dibawa ke seluruh sel tubuh. Reaksi kesetimbangan dari larutan penyangga oksi hemoglobin adalah:

HHb + O _{2 (g)} « HbO ₂ ^- + H ⁺

Asam hemoglobin ion aksi hemoglobin

Keberadaan oksigen pada reaksi di atas dapat memengaruhi konsentrasi ion H ⁺, sehingga pH darah juga dipengaruhi olehnya. Pada reaksi di atas O ₂ bersifat basa. Hemoglobin yang telah melepaskan O ₂ dapat mengikat H ⁺ dan membentuk asam hemoglobin. Sehingga ion H ⁺ yang dilepaskan pada peruraian H ₂ CO ₃ merupakan asam yang diproduksi oleh CO ₂ yang terlarut dalam air saat metabolisme.

c. Penyangga Fosfat

Pada cairan intra sel, kehadiran penyangga fosfat sangat penting dalam mengatur pH darah. Penyangga ini berasal dari campuran dihidrogen fosfat (H ₂ PO ₄ ^- ) dengan monohidrogen fosfat (HPO ₃ ^2- ).

H ₂ PO ₄ ^- _(aq) + H ⁺ _(aq) --> H ₂ PO _4(aq)

H ₂ PO ₄ - _(aq) + OH ^- _(aq) --> HPO ₄ ^2- _{(aq) )} + H ₂ O _(aq)

Penyangga fosfat dapat mempertahankan pH darah 7,4. Penyangga di luar sel hanya sedikit jumlahnya, tetapi sangat penting untuk larutan penyangga urin.

1. Air Ludah sebagai Larutan Penyangga

Gigi dapat larut jika dimasukkan pada larutan asam yang kuat. Email gigi yang rusak dapat menyebabkan kuman masuk ke dalam gigi. Air ludah dapat mempertahankan pH pada mulut sekitar 6,8. Air liur mengandung larutan penyangga fosfat yang dapat menetralisir asam yang terbentuk dari fermentasi sisa-sisa makanan.

1. Menjaga keseimbangan pH tanaman.

Suatu metode penanaman dengan media selain tanah, biasanya ikerjakan dalam kamar kaca dengan menggunakan mendium air yang berisi zat hara, disebut dengan hidroponik . Setiap tanaman memiliki pH tertentu agar dapat tumbuh dengan baik. Oleh karena itu dibutuhkan larutan penyangga agar pH dapat dijaga.

1. Larutan Penyangga pada Obat-Obatan

Asam asetilsalisilat merupakan komponen utama dari tablet aspirin, merupakan obat penghilang rasa nyeri. Adanya asam pada aspirin dapat menyebabkan perubahan pH pada perut. Perubahan pH ini mengakibakan pembentukan hormon, untuk merangsang penggumpalan darah, terhambat; sehingga pendarahan tidak dapat dihindarkan. Oleh karena itu, pada aspirin ditambahkan MgO yang dapat mentransfer kelebihan asam

»»  READMORE...

Distribusi Frekuensi Kumulatif

Distribusi Frekuensi Kumulatif Matematika Kelas 2 > Statistika	402
< Sebelum Sesudah >
Distribusi frekuensi kumulatif dapat digambarkan oleh suaatu grafik yang disebut Poligon Frekuensi Kumulatif atau OGIVE, yang melukiskan frekuensi kumulatip terhadap batas atas kelas. Contoh: Tinggi frekuensi < 150,5 0 < 155,5 5 < 160,5 25 < 165,5 67 < 170,5 93 < 175,5 100       Ukuran Pemusatan Untuk Data Yang Tidak Digolongkan Matematika Kelas 2 > Statistika 403 < Sebelum Sesudah > Untuk sekelompok data yang diperoleh, yaitu x1, x2, x3, . . . . . . , x maka dapat ditentukan: RATA-RATA (MEAN)       (notasi: x dibaca : x bar) _ x = (x1+x2+.....+xn)/n = å xi / n = å (fi.xi) / n           dimana åfi = n                                               ~ MEDIAN                       (notasi: x ) Adalah nilai tengah dari data yang telah diurutkan menurut besarnya. Dengan ketentuan: Jika banyak data ganjil, maka median adalah nilai tengah dari data yang telah diurutkan. (Data ke (n+1)/2 )                                               ^ MODUS                        (notasi : x) Adalah nilai data yang sering muncul (mempunyai frekuensi terbesar). Modus dapat ada ataupun tidak ada. Kalaupun ada dapat lebih dari satu. Contoh: Diketahui data 7, 9, 8, 13, 12, 9, 6, 5     n = 8 Rata-rata     _     x = (5+6+7+8+9+9+12+13)/8 = 8,625 Median Data diurutkan terlebih dahulu menjadi 5 6 7 8 9 9 12 13     ~     x = (8+9)/2 = 8,5 Modus     ^     x = 9

»»  READMORE...

Keradioaktifan Alam

Keradioaktifan Alam Kimia Kelas 2 > Zat Radioaktif	194
< Sebelum Sesudah >
Definisi : Bagian dari ilmu kimia yang mempelajari unsur-unsur yang bersifat radiokatif MACAMNYA KERADIOAKTIFAN ALAM - Terjadi secara spontan Misalnya: 92238 U ®    90224 Th + 24 He 1. Jenis peluruhan a. Radiasi Alfa      - terdiri dari inti 24 He     - merupakan partikel yang massif     - kecepatan 0.1 C     - di udara hanya berjalan beberapa cm sebelum menumbuk       molekul udara b. Radiasi Beta      - terdiri dari elektron -10 e atau -10 beta     - terjadi karena perubahan neutron 01 n ®   1 1 p + -10 e     - di udara kering bergerak sejauh 300 cm c. Radiasi Gamma      - merupakan radiasi elektromagnetik yang berenergi tinggi     - berasal dari inti     - merupakan gejala spontan dari isotop radioaktif d. Emisi Positron      - terdiri dari partikel yang bermuatan positif dan hampir sama       dengan elektron     - terjadi dari proton yang berubah menjadi neutron 1 1 p ®   01         n + +10 e e. Emisi Neutron      - tidak menghasilkan isotop unsur lain   2. Kestabilan inti - Pada umumnya unsur dengan nomor atom lebih besar dari 83   adalah radioaktif. - Kestabilan inti dipengaruhi oleh perbandingan antara neutron dan   proton di dalam inti.     * isotop dengan n/p di atas pita kestabilan menjadi stabil dengan        memancarkan partikel beta.     * isotop dengan n/p di bawah pita kestabilan menjadi stabil        dengan menangkap elektron.     * emisi positron terjadi pada inti ringan.     * penangkapan elektron terjadi pada inti berat.   3. Deret keradioaktifan Deret radioaktif ialah suatu kumpulan unsur-unsur hasil peluruhan suatu radioaktif yang berakhir dengan terbentuknya unsur yang stabil. a. Deret Uranium-Radium     Dimulai dengan  92 238 U dan berakhir dengan  82 206 Pb b. Deret Thorium     Dimulai oleh peluruhan  90 232 Th dan berakhir dengan  82 208 Pb c. Deret Aktinium     Dimulai dengan peluruhan 92 235 U dan berakhir dengan  82 207 Pb d. Deret Neptunium     Dimulai dengan peluruhan  93 237 Np dan berakhir dengan  83 209     Bi
Keradioaktifan Buatan, Rumus Dan Ringkasan Kimia Kelas 2 > Zat Radioaktif 195 < Sebelum Sesudah > KERADIOAKTIFAN BUATAN Perubahan inti yang terjadi karena ditembak oleh partikel. Prinsip penembakan: Jumlah nomor atom sebelum penembakan = jumlah nomor atom setelah penembakan. Jumlah nomor massa sebelum penembakan = jumlah nomor massa setelah penembakan. Misalnya:  714 N +  24 He ®  817 O + 11 p RUMUS k = (2.3/t) log (No/Nt) k = 0.693/t1/2 t = 3.32 . t1/2 . log No/Nt k = tetapan laju peluruhan t = waktu peluruhan No = jumlah bahan radioaktif mula-mula Nt = jumlah bahan radioaktif pada saat t t1/2 = waktu paruh RINGKASAN 1. Kestabilan inti: umumnya suatu isotop dikatakan tidak stabil bila: a. n/p > (1-1.6) b. e > 83  e = elektron n = neutron p = proton 2. Peluruhan radioaktif: a. Nt = No . e-1 b. 2.303 log No/Nt = k . t c. k . t1/2 = 0.693 d. (1/2)n = Nt/No     t1/2 x n = t No = jumiah zat radioaktif mula-mula (sebelum meluruh) Nt = jumiah zat radioaktif sisa (setelah meluruh) k = tetapan peluruhan t = waktu peluruhan t1/2 = waktu paruh n = faktor peluruhan Contoh: 1. Suatu unsur radioaktif mempunyai waktu paruh 4 jam. Dari sejumlah No unsur tersebut setelah 1 hari berapa yang masih tersisa ? Jawab: t1/2 = 4 jam ; t= 1 hari = 24 jam t1/2 x n = t ®   n = t/t1/2 = 24/4 = 6 (1/2)n = Nt/No ®   (1/2)6 = Nt/No ®   Nt = 1/64 No 2. 400 gram suatu zat radioaktif setelah disimpan selama 72 tahun ternyata masih tersisa sebanyak 6.25 gram. Berapakah waktu paruh unsur radioaktif tersebut ? Jawab: No = 400 gram Nt = 6.25 gram t = 72 tahun (1/2)n = Nt/No = 6.25/400 = 1/64 = (1/2)6 n = 6 (n adalah faktor peluruhan) t = t1/2 x n ® t1/2 = t/n = 72/6 = 12 tahun

»»  READMORE...

Keradioaktifan Alam

Keradioaktifan Alam Kimia Kelas 2 > Zat Radioaktif	194
< Sebelum Sesudah >
Definisi : Bagian dari ilmu kimia yang mempelajari unsur-unsur yang bersifat radiokatif MACAMNYA KERADIOAKTIFAN ALAM - Terjadi secara spontan Misalnya: 92238 U ®    90224 Th + 24 He 1. Jenis peluruhan a. Radiasi Alfa      - terdiri dari inti 24 He     - merupakan partikel yang massif     - kecepatan 0.1 C     - di udara hanya berjalan beberapa cm sebelum menumbuk       molekul udara b. Radiasi Beta      - terdiri dari elektron -10 e atau -10 beta     - terjadi karena perubahan neutron 01 n ®   1 1 p + -10 e     - di udara kering bergerak sejauh 300 cm c. Radiasi Gamma      - merupakan radiasi elektromagnetik yang berenergi tinggi     - berasal dari inti     - merupakan gejala spontan dari isotop radioaktif d. Emisi Positron      - terdiri dari partikel yang bermuatan positif dan hampir sama       dengan elektron     - terjadi dari proton yang berubah menjadi neutron 1 1 p ®   01         n + +10 e e. Emisi Neutron      - tidak menghasilkan isotop unsur lain   2. Kestabilan inti - Pada umumnya unsur dengan nomor atom lebih besar dari 83   adalah radioaktif. - Kestabilan inti dipengaruhi oleh perbandingan antara neutron dan   proton di dalam inti.     * isotop dengan n/p di atas pita kestabilan menjadi stabil dengan        memancarkan partikel beta.     * isotop dengan n/p di bawah pita kestabilan menjadi stabil        dengan menangkap elektron.     * emisi positron terjadi pada inti ringan.     * penangkapan elektron terjadi pada inti berat.   3. Deret keradioaktifan Deret radioaktif ialah suatu kumpulan unsur-unsur hasil peluruhan suatu radioaktif yang berakhir dengan terbentuknya unsur yang stabil. a. Deret Uranium-Radium     Dimulai dengan  92 238 U dan berakhir dengan  82 206 Pb b. Deret Thorium     Dimulai oleh peluruhan  90 232 Th dan berakhir dengan  82 208 Pb c. Deret Aktinium     Dimulai dengan peluruhan 92 235 U dan berakhir dengan  82 207 Pb d. Deret Neptunium     Dimulai dengan peluruhan  93 237 Np dan berakhir dengan  83 209     Bi

»»  READMORE...

Kimia Lingkungan

mentar

Kimia Lingkungan Kimia Kelas 2 > Kimia Lingkungan 196 < Sebelum Sesudah > DEFINISI Bagian dari ilmu kimia yang mempelajari pengaruh dari bahan kimia terhadap lingkungan. KETENTUAN Kimia lingkungan mempelajari zat-zat kimia yang penggunaannya dapat menguntungkan dibidang kemajuan teknologi tetapi hasil-hasil sampingannya merugikan, serta cara pencegahannya. MACAMNYA 1. Pencemaran udara 2. Pencemaran air 3. Pencemaran tanah 1. Pencemaran udara   a. Karbon monoksida (CO) - tidak berwarna dan tidak barbau - bersifat racun karena dapat berikatan dengan hemoglobin CO   + Hb ®   COHb - kemampuan Hb untuk mengikat CO jauh lebih besar dan O2,   akibatnya darah kurang berfungsi sebagai pengangkut 02   b. Belerangdioksida (SO2) - berasal dari: gunung api, industri pulp dengan proses sulfit dan   hasil pembakaran bahan bakar yang mengandung belerang (S) - warna gas : coklat - bersifat racun bagi pernafasan karena dapat mengeringkan   udara   c. Oksida nitrogen (NO dan NO2) - pada pembakaran nitrogen, pembakaran bahan industri dan   kendaraan bermotor - di lingkungan yang lembab, oksida nitrogen dapat membentuk   asam nitrat yang bersifat korosif   d. Senyawa karbon - dengan adanya penggunaan dari beberapa senyawa karbon di    bidang pertanian, kesehatan dan peternakan, misalnya    kelompok organoklor - organoklor tersebut: insektisida, fungisida dan herbisida 2. Pencemaran air   a. Menurunnya pH air memperbesar sifat korosi air pada Fe dan dapat mengakibatkan terganggunya kehidupan organisme air.   b. Kenaikan suhu air mengakibatkan kelarutan O2 berkurang.   c. Adanya pembusukan zat-zat organik yang mengubah warna, bau dan rasa air. Syarat air sehat: - tidak berbau dan berasa - harga DO tinggi dan BOD rendah 3. Pencemaran tanah   - Adanya bahan-bahan sintetik yang tidak dapat dihancurkan oleh   mikroorganisme seperti plastik. - Adanya buangan kimia yang dapat merusak tanah. 4. Dampak polusi   JENIS POLUTAN D A M P A K CO Racun sebab afinitasnya terhadap Hb besar NO Peningkatan radiasi ultra violet sebab NO menurunkan kadar O3 (filter ultra violet) Freon s d a NO2 Racun paru Minyak Ikan mati sebab BOD naik Limbah industri Ikan mati sebab BOD naik Pestisida Racun sebab pestisida adalah organoklor Pupuk Tumbuhan mati kering sebab terjadi plasmolisis cairan sel DEFINISI Bagian dari ilmu kimia yang mempelajari reaksi-reaksi kimia yang dapat dimanfaatkan dalam proses industri untuk mengolah bahan asal menjadi bahan jadi atau bahan setengah jadi

»»  READMORE...

DEFINISI

NGGULAN KAMANRE

Menampilkan entri terbaru dengan label KIMIA XI. Tampilkan entri lawas

Sabtu, 26 Maret 2011

DEFINISI
Bagian dari ilmu kimia yang mempelajari reaksi-reaksi kimia yang dapat dimanfaatkan dalam proses industri untuk mengolah bahan asal menjadi bahan jadi atau bahan setengah jadi.

	Sabun Kimia Kelas 2 > Kimia Terapan Dan Terpakai 198 < Sebelum Sesudah > 1. PENGERTIAN Garam dari asam lemak dengan KOH/NaOH 2. JENIS O ½½ Lunak : R ¾ C ¾ OK O ½½ Keras : R ¾ C ¾ ONa 3. SIFAT 1. Mengandung alkali bebas Þ kualitas rendah 2. Dalam H2O Þ koloid 3. Dalam air sadah Þ kurang membuih 4. PEMBUATAN Lemak / Minyak + NaOH / KOH

»»  READMORE...